Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
BT e, có: x.nM = 4nO2 + 2nH2
\(\Rightarrow n_M=\dfrac{1,5}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{13,5}{\dfrac{1,5}{x}}=9x\left(g/mol\right)\)
Với x = 3 thì MM = 27 (g/mol)
→ M là nhôm (Al)
m = mKL + mO2 = 13,5 + 0,3.32 = 23,1 (g)
a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4(l) ---> FeSO4 + H2
0,1<-------------------------------0,1
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:
2Fe + 6H2SO4(đ,n) ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,1-------------------------------------------->0,15
2Ag + 2H2SO4(đ,n) ---> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
0,2<----------------------------------------0,1
=> mAg = 0,2.108 = 21,6 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+21,6}.100\%=20,44\%\\\%m_{Ag}=100\%-20,44\%=79,56\%\end{matrix}\right.\)
b) nNaOH = 0,25.1,5 = 0,375 (mol)
\(T=\dfrac{0,375}{0,25}=1,5\) => Tạo cả 2 muối
PTHH:
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
0,375--->0,1875--->0,1875
Na2SO3 + SO2 + H2O ---> 2NaHSO3
0,0625<---0,0625----------->0,125
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,1875-0,0625}{0,25}=0,48M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,125}{0,25}=0,5M\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{NaOH}=\dfrac{100.10}{100.40}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\) > 2.
Ta có PTHH: \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
Số mol: 0,1----> 0,2
Ta có: NaOH dư, nNaOH(dư) \(=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)
a) Sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}0,1\left(mol\right)Na_2SO_3\\0,05\left(mol\right)NaOH\end{matrix}\right.\)
b) mdung dịch sau phản ứng = \(m_{SO_2}+m_{DdNaOH}=0,1.64+100=164\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,05.40}{164}.100=1,22\%\)
\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{164}.100=7,68\%\)
Vì các phản ứng hoàn toàn mà khi cho Y + NaOH ----> H2 chứng tỏ Al dư, Fe2O3 chuyển hết thành Fe. Vậy trong Y có chứa Al: 0,03 mol ( nH2 = 3/2nAl); nFe = 0,06 mol (mFe = m rắn = 3,36 g)
Từ pư: 2Al + Fe2O3 ---> Al2O3 + 2Fe => nFe2O3 = nAl2O3, mà nFe2O3 = nFe/2 => nAl2O3 = 0,03 mol
m phần 1 = 7,23 g => m phần 2 = 21,69 g. Hay p2 = 3 p1
=> Trong phần 2 có: Al: 0,09 mol; Fe: 0,18 mol; Al2O3: 0,09 mol
Bảo toàn e (giả sử chỉ tạo Fe2+, vì ta chưa biết sản phẩm có Fe3+ hay không): 3nNO < 3nAl + 2nFe => có NH4+
Gọi số mol Fe2+: x, Fe3+: y, NH4+: z
=> Bảo toàn electron: 0,09.3 + 2x + 3y = 0,17.3 + 8z
x + y = 0,18 (bảo toàn Fe)
1,52 = 0,09.3.2 ( nH+ phản ứng với Al2O3) + 0,17.4 + 10z
=> x = 0,06; y = 0,12; z = 0,03
Bảo toàn N: nNO3- = nHNO3 - nNO - nNH4+ = 1,32 mol
=> m = 21,69 + NO3- = 103,53 g
Gọi a, b, c là mol Al, Mg, Fe trong 18,2g A
\(\rightarrow\)27a+ 24b+ 56c= 18,2 (1)
Al+ NaOH+ H2O\(\rightarrow\) NaAlO2+ 3/2H2
nH2= \(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol \(\rightarrow\) nAl= 0,2 mol
=> a= 0,2 (2)
2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2
Mg+ 2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+ H2
Fe+ 2HCl \(\rightarrow\)FeCl2+ H2
nH2= \(\frac{15,68}{22,4}\)= 0,7 mol
\(\rightarrow\) 1,5a+ b+ c= 0,7 (3)
(1)(2)(3)\(\rightarrow\) a= 0,2; b= 0,3; c= 0,1
mAl= 0,2.27= 5,4g
mMg= 0,3.24= 7,2g
mFe= 5,6g
2)
nHCl pu= 3a+ 2b+ 2c= 1,4 mol
Trong B chứa muối và có thể có axit dư
nAlCl3= 0,2 mol
nMgCl2= 0,3 mol
nFeCl2= 0,1 mol
\(\rightarrow\) nCl-= 0,2.3+ 0,3.2+ 0,1.2= 1,4 mol
Mỗi phần có\(\frac{1,4}{2}\)= 0,7 mol Cl- (muối) và có thể có axit dư
a,
nAgCl= \(\frac{\text{115,5175}}{143,5}\)= 0,805 mol > 0,7
\(\rightarrow\)0,805-0,7= 0,105 mol Cl- từ HCl dư
nHCl dư= 0,105 mol \(\rightarrow\) Ban đầu có 0,105.2= 0,21 mol HCl dư
Tổng mol HCl= 0,21+1,4= 1,61 mol
\(\rightarrow\) CM HCl= \(\frac{1,61}{4,6}\)= 0,35M
b,
Mỗi phần chứa \(\frac{0,2}{2}\)= 0,1 mol AlCl3, \(\frac{0,3}{2}\)= 0,15 mol MgCl2; \(\frac{0,1}{2}\)= 0,05 mol FeCl2
BTNT, n ion kim loại= n bazo kết tủa
Al(OH)3 kết tủa tan trong NaOH dư nên sau pu chỉ thu đc 0,15 mol Mg(OH)2, 0,05 mol Fe(OH)2 kết tủa
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{^{to}}\) MgO+ H2O
2Fe(OH)2+ 1/2O2\(\underrightarrow{^t}\) Fe2O3+ 2H2O
\(\rightarrow\)Spu nung thu đc 0,15 mol MgO; 0,001 mol Fe2O3
nHCl= 1.0,35= 0,35 mol
MgO+ 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2+ H2
\(\rightarrow\)nHCl dư= 0,35-0,15.2= 0,05 mol
Fe2O3+ 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2O
\(\rightarrow\) Chất rắn tan hết
Khi cho hh A tác dụng với NaOH chỉ xảy ra phương trình:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Ta có: nH2=6,72:22,4=0,3 (mol)
⇒nAl=23.nH223.nH2=0,2 (mol)
⇒mAl=0,2.27=5,4 (g)
⇒m(Mg, Fe)=18,2-5,4=12,8 (g)
Khi cho hh A tác dụng với HCl xảy ra các phương trình:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
0,2.........................................0,3
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
a..............................................a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
b..........................................b
Ta có: nH2=15,68:22,4=0,7 (mol)
⇒nH2(phản ứng với Mg và Fe)=0,7-0,3=0,4 (mol)
m(Mg, Fe)=12,8 ⇔24a+56b=12,8 (1)
a+b=0,4 (mol) (2)
Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,3; b=0,1
⇒mMg=0,3.24=7,2 (g)
⇒mFe=12,8-7,2=5,6 (g)
Tham khảo:
Đáp án: mAl=5,4 (g); mMg=7,2 (g); mFe=5,6 (g)
Giải thích các bước giải:
Khi cho hh A tác dụng với NaOH chỉ xảy ra phương trình:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Ta có: nH2=6,72:22,4=0,3 (mol)
⇒nAl=23.nH223.nH2=0,2 (mol)
⇒mAl=0,2.27=5,4 (g)
⇒m(Mg, Fe)=18,2-5,4=12,8 (g)
Khi cho hh A tác dụng với HCl xảy ra các phương trình:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
0,2.........................................0,3
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
a..............................................a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
b..........................................b
Ta có: nH2=15,68:22,4=0,7 (mol)
⇒nH2(phản ứng với Mg và Fe)=0,7-0,3=0,4 (mol)
m(Mg, Fe)=12,8 ⇔24a+56b=12,8 (1)
a+b=0,4 (mol) (2)
Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,3; b=0,1
⇒mMg=0,3.24=7,2 (g)
⇒mFe=12,8-7,2=5,6 (g)
Câu 1 :
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)
1 2 1 1 1
0,15 0,2 0,1
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)
⇒ CaCO3 dư , Hcl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Hcl
\(n_{CO2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
a/ H2S + \(\frac{1}{2}\)O2 thiếu => (to) S| + H2O
H2S + \(\frac{3}{2}\)O2 dư => (to) SO2 + H2O
H2S + 2NaOH => Na2S + 2H2O (1:2)
H2S + NaOH => NaHS + H2O (1:1)
b/ SO2 + NaOH => NaHSO3 (1:1)
SO2 + 2NaOH => Na2SO3 + H2O (1:2)
SO2 + 2H2S => (to) 3S| + 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O => H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O => H2SO4 + 2HBr
2SO2 + O2 => (to,xt:V2O5) 2SO3
SO2 + H2O <pứ hai chiều> H2SO3